Home / Laporan Praktikum / LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA REAKSI PEMBENTUKAN / PERUBAHAN WARNA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA REAKSI PEMBENTUKAN / PERUBAHAN WARNA

Posted by Unknown Kamis, 17 Januari 2013 0 komentar

Bagikan Artikel Ini :

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

REAKSI PEMBENTUKAN / PERUBAHAN WARNA

Disusun untuk memenuhi salah satu tugas praktikum Kimia

Disusun oleh:

Ilham Maulana
1111E1003

D3 Analis Kesehataan (A)

SEKOLAH TINGGI ANALIS BAKTI ASIH

BANDUNG

2011/2012

1. Hari / Tanggal : Jum’at, 21 Oktober 2011

2. Judul : Reaksi Pembentukan/ Perubahan Warna

3. Tujuan : Untuk mengetahui perubahan warna yang terjadi didalam

larutan

4. Prinsip Dasar : Reaksi Kimia

5. Teori Dasar :

I. Pengertian Senyawa Kompleks

Titrasi kompleksometri adalah salah satu metode kuantitatif dengan memanfaatkan reaksi kompleks antara ligan dengan ion logam utamanya, yang umum di indonesia EDTA ( disodium ethylendiamintetraasetat/ tritiplex/ komplekson, dll ). Titrasi kompleksometri ini ada 3 macam, yaitu langsung, tidak langsung, dan substitusi. tergantung sifat zat yang akan ditentukan, misalnya calcium, maka indikator yang dipakai, pH dll akan berbeda, dalam titrasi kompleksometri juga. Titrasi kompleksometri meliputi reaksi pembentukan ion – ion kompleks ataupun pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan. Syaratnya mempunyai kelarutan tinggi.

Contohnya : kompleks logam dengan EDTA dan titrasi dengan merkuro nitrat dan perak sianida.

Reaksi pengkompleksan dengan suatu ion logam, melibatkan penggantian satu molekul pelarut atau lebih yang terkoordinasi, dengan gugus-gugus nukleofilik lain. Gugus-gugus yang terikat pada ion pusat, disebut ligan, dan dalam larutan air, reaksi dapat dinyatakan oleh persamaan:

M(H₂O)_n + L = M (H₂O)_(n-1) L + H₂O

Disini ligan (L) dapat berupa sebuah molekul netral atau sebuah ion bermuatan, dengan penggantian molekul-molekul air berturut-turut selanjutnya dapat terjadi, sampai terbentuk kompleks ML_n; n adalah bilangan koordinasi dari logam itu, dan menyatakan jumlah maksimum ligan monodentat yang dapat terikat padanya.

              Ligan dapat dengan baik diklassifikasikan atas dasar banyaknya titik-lekat kepada ion logam. Begitulah, ligan-ligan sederhana, seperti ion-ion halida atau molekul-molekul H₂O atau NH₃, adalah monodentat,  yaitu ligan itu terikat pada ion logam hanya pada satu titik oleh penyumbangan satu pasanagan-elektron-menyendiri kepada logam. Namun, bila molekul atau ion ligan itu mempunyai dua atom, yang masing-masing mempunyai satu pasangan elektron menyendiri, maka molekul itu mempunyai dua atom-penyumbang, dan adalah mungkin untuk membentuk dua ikatan-koordinasi dengan ion logam yang sama; ligan seperti ini disebut bidentat dan sebagai contohnya dapatlah diperhatikan kompleks tris(etilenadiamina) kobalt(III), [Co(en)₃]³⁺. Dalam kompleks oktahedral berkoordinat-6 (dari) kobalt(III), setiap molekul etilenadiamina bidentat terikat pada ion logam itu melalui pasangan elktron menyendiri dari kedua ataom nitrogennya. Ini menghasilkan terbentuknya tiga cincin beranggota-5, yang masing-masing meliputi ion logam itu; proses pembentukan cincin ini disebut penyepitan (pembentukan sepit atau kelat).
              Ligan multidentat mengandung lebih dari dua atom-koordinasi per molekul, misalnya asam 1,2-diaminoetanatetraasetat (asam etilenadiaminatetraasetat, EDTA) yang mempunyai dua atom nitrogen-penyumbang dan empat atom oksigen-penyumbang dalam molekul, dapat merupakan heksadentat.
              Spesi-spesi yang lompleks itu tak mengandung lebih dari satu ion logam, tetapi pada kondisi-kondisi yang sesuai, suatu kompleks binuklir, yaitu kompleks yang mengandung dua ion logam, atau bahkan suatu komleks polinuklir, yang mengansung lebih dari dua ion logam, dapat terbentuk. Begitulah, interaksi antar ion Zn²⁺dan Cl^- dapat menimbulkan pembentukan kompleks binuklir, misalnya [Zn₂Cl₆]2- disamping spesi seederhana seperti ZnCl₃^- dan ZnCl₄^2-. Pembentukan kompleks binuklir dan polinuklir jelas akan lebih diuntungkan oleh konsentrasi yang tinggi ion logam itu; jika yang terakhir ini berada sebagai konstitusi runutan dari larutan, kompleks-kompleks polinuklir sangat kecil kemungkinannya akan terbentuk.

II. Redoks

Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.

Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana(CH₄), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan transfer elektron yang rumit.

Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut:

Reduksi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion
Oksidasi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.

Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).

III. Asam

Asam itu asal ya dari bahasa latin, yaitu denfan ktaacidus yang artinya masam. Asam menurut Arrhenius adalah senyawa yang menghasilkan ion hidrogen ketika larut dalam pelarut air. Kekuatan asam ditentukan oleh banyak-sedikitnya ion hidrogen yang dihasilkan. Semakin banyak ion H+ yang dihasilkan, semakin kuat sifat asamnya.

1. Sifat asam

Suatu zat dapat dikatakan asam apabila zat tersebut memiliki sifat-sifat sebagai berikut.
a.    Memiliki rasa asam/masam/kecut jika dikecap.
b.    Menghasilkan ion H+ jika dilarutkan dalam air.
c.    Memiliki pH kurang dari 7 (pH < 7).
d.    Bersifat korosif, artinya dapat menyebabkan karat pada logam.
e.    Jika diuji dengan kertas lakmus, mengakibatkan perubahan warna sebagai
berikut.

2. Pengelompokan asam

Berdasarkan kekuatannya, asam itu terbagi menjadi dua kelompok, yaitu:
a. Asam kuat, yaitu asam yang banyak menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (asam yang terionisasi sempurna dalam larutannya).
b. Asam lemah, adalah asam yang sedikit menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (hanya terionisasi sebagian).

3.      Karakteristik basa
Suatu zat dapat dikatakan basa jika zat tersebut punya sifat sebagai berikut.
a.   Rasanya itu Pahit dan terasa licin pada kulit.
b.   Apabila dilarutkan dalam air zat tersebut akan akan menghasilkan ion OH”.
c.   Memiliki pH di atas 7 (pH > 7).
d.    Bersifat elektrolit.
e.    Jika diuji menggunakan kertas lakmus akan memberikan hasil sebagai berikut.

IV. Basa

Basa kalu menurut Arrhenius ialah senyawa yang terlarut dalam air yang sudah menghasilkan ion hidroksida (OH). Semakin banyaknya jumlah ion OH yang dihasilkan, maka semakin kuat lah sifat basanya. Basa juga dapat menetralisasikan asam (H+) dan menghasilkan air (H20)

a) Pengelompokan basa

Berdasarkan kemampuan melepaskan ion OH”, basa dapat terbagi menjadi 2 yaitu :
a. Basa kuat, yaitu basa yang bisa menghasilkan ion OH dalam jumlah yang besar. Basa kuat biasanya disebut dengan istilah kausatik. Contohnya kayak Natrium hidroksida, Kalium hidroksida, dan Kalsium hidroksida.
b. Sedangkan Basa lemah, yaitu basa yang bisa menghasilkan ion OH” dalam jumlah kecil.Contohnya kayak ammonia.

V. Garam

Garam ialah zat senyawa yang telah disusun oleh ion positif (anion) basa dan ion negatif (kation) asam. Jika asam dan basa tepat habis bereaksi maka reaksinya disebut reaksi penetralan (reaksi netralisasi)

karakteristik dari garam.
1.    Memiliki titik lebur yang tinggi.
2.    Merupakan senyawa ionik dengan ikatan kuat.
3.    Dalam bentuk leburan atau larutan dapat menghantarkan listrik.
4.    Sifat larutannya dapat berupa asam, basa, atau netral. Sifat ini tergantung dari jenis asam/basa kuat pembentuknya.

Secara umum, proses pembentukan garam dirumuskan sebagai berikut.
Asam + Basa Garam + Air

6. Data Pengamatan :

a. Alat:

· Pipet tetes

· Tabung reaksi

· Rak tabung

· Botol penyemprot Aquadest

b. Bahan:

· Larutan Fe₂(SO₄)₃/ Fe³⁺

· Larutan KCNS

· Larutan K₄Fe(CN)₆

· Larutan K₂CrO₄

· Larutan H₂SO4

· Larutan I₂

· Larutan Na₂S₂O₃

· Larutan KI

· Larutan CuSO₄

· Larutan KMnO₄

· Larutan H₂SO₄

· Larutan (NH₄)₂C₂O₄

· Larutan FeSO₄/ Fe²⁺

· Larutan K₂Cr₂O₇

· Larutan KIO₃

· Larutan MnSO₄

· Larutan K₂SO₄

· Larutan K₃Fe(CN)₆

c. Cara kerja:

· Tabung reaksi disiapakn untuk masing-masing pereaksi yang sudah di bersihkan dengan aquadest lalu keringkan.

· Lihat warna larutan yang akan dimasukkan kedalam tabung reaksi.

· 5 tetes pereaksi di masukan kedalam masing-masing tabung reaksi.

· Tetesi masing-masing tabung yang sudah diberi pereaksi 5 tetes dengan larutan yang sudah disiapkan.

· Masing-masing tabung amati, apakah berubah warna.

· Catat hasil pengamatan.

d. Hasil pengamatan:

a. Fe₂(SO₄)₃ / Fe³⁺ direaksikan dengan KCNS

Kuning Tidak ada warna Merah darah

b. Fe₂(SO₄)₃direaksikan dengan K₄Fe(CN)₆

Kuning Kuning Biru hijau

c. K₂CrO₄ direaksikan dengan H₂SO₄

Kuning tidak ada warna orange

d. I₂ direaksikan dengan Na₂S₂O₃

Kuning tidak ada warna Tidak ada warna

e. KI direaksikan dengan CuSO₄

Tidak ada warna Biru Putih kecoklatan

f. KMnO₄ + H₂SO₄ direaksikan dengan (NH₄)₂C₂O₄

Ungu + Tidak ada warna Tidak ada warna Tidak ada warna

g. KMnO₄ + H₂SO₄ direaksikan dengan FeSO₄

Ungu + Tdak ada warna Hijau Kuning

h. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄direaksikan dengan FeSO₄

Kuning + Tidak ada warna Hijau Kuning

i. KIO₃ + H₂SO₄direaksikan dengan KI

Tidak ada warna + Tidak ada warna Cokelat

j. FeSO₄direaksikan dengan K₃Fe(CN)₆

Hijau Orange Biru pekat

7. Reaksi :

a. Fe³⁺(SO₄)₃ 2Fe³⁺+ 3SO₄^2-

Fe³⁺+ 6KSCN Fe(SCN)₆^3-+ 6K⁺

Kuning + Tidak ada warna Merah darah

b. Fe³⁺+ K₄Fe(CN)₆ KFe[Fe(CN)₆] + 3K⁺

Kuning + Kuning Biru hijau

c. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ K₂Cr₂O₇+ H₂O + K₂SO₄

Kuning + Tidak ada warna Orange

d. I₂+ 2Na₂S₂O₃ 2NaI + Na₂S₄O₆

Kuning + Tidak ada warna Tidak ada warna + Tidak ada warna

e. 4KI + 2CuSO₄ 2CuI + I₂+ 2K₂SO₄

Tidak ada warna + Biru Putih + Cokelat + Tidak ada warna

f. 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 5(NH₄)₂C₂O₄ 2MnSO_{4 +}10CO₂+ 5(NH₄)₂SO₄ + K₂SO₄

Ungu + Tidak ada warna + Tidak ada warna Tidak ada warna

g. 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + K₂SO₄

Ungu + Tidak ada warna + Hijau Kuning

h. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄+ FeSO₄ Cr₂(SO₄)₃ +Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

Orange + Tidak ada warna + Hijau Hijau + Kuning

i. 2KIO₃ + 6H₂SO₄+ 10 KI 6I₂ + K₂SO₄ + 6H₂O

Tidak Ada warna cokelat

j. FeSO₄+ K₃Fe(CN)₆ KFe[Fe(CN)₆] + K₂SO₄

Hijau + Orange Biru pekat

8. Kesimpulan :

Reaksi kimia dikatakan atau berlangsung apabila salah satu hal berikut harus teramati yaitu reaksi tersebut menghasilkan:

· gas,

· endapan,

· perubahan suhu dan

· perubahan warna.

Berdasarkan percobaan praktikum yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa tidak semua larutan logam maupun non logam diatas bila dicampurkan dengan larutan lainnya mengalami reaksi kimia atau perubahan warna.

TERIMA KASIH ATAS KUNJUNGAN SAUDARA

Judul: LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA REAKSI PEMBENTUKAN / PERUBAHAN WARNA
Ditulis oleh Unknown
Rating Blog 5 dari 5

Semoga artikel ini bermanfaat bagi saudara. Jika ingin mengutip, baik itu sebagian atau keseluruhan dari isi artikel ini harap menyertakan link dofollow ke http://ilhammaulana24.blogspot.com/2013/01/laporan-praktikum-kimia-reaksi_17.html. Terima kasih sudah singgah membaca artikel ini.