Home / Archives for Januari 2013

Pekan OLah Raga Mahasiswa (POM)

Posted by Unknown Kamis, 17 Januari 2013 0 komentar

Pekan Olahraga Mahasiswa (POM) adalah acara tahunan yang di adakan di Sekolah Tinggi Analis Bakti Asih Bandung. Kegiatan ini bertujuan untuk menumbuhkan kebersamaan antara mahasiswa, menumbuhkan rasa percaya diri yang tinggi, dan menumbuhkan mental untuk jadi pemenang.

Dalam kegiatan ini terdapat banyak cabang olahraga yang bias diikuti, diantaranya adalah fustal, bulutangkis, voli, maraton, dan tenis meja.

Kegiatan ini diikuti oleh semua tingkat, dari tingkat 1 sampai tingkat 4. dan dari beberapa kali penyelenggaraannya sudah melahirkan juara-juara baru.

Dan untuk tahun sekarang ini Pekan Olahraga Mahasiswa (POM) dilaksanakan pada tanggal 28 November sampai 2 Desember 2012, kemarin.

Pada semua cabang olahraga, cabang futsal lah yang paling bergengsi. Juara nya pun dari tahun ketahun, selalu berbeda. Dan untuk tahun sekarang ini juaranya adalah kelas B, prodi D3 Analis Kesehatan tingkat 2. Mereka berhasil menjadi sang juara setelah melewati laga-laga yang cukup berat saat penyisihan grup. Akan tetapi, berkat semangat dan kerja keras mereka, akhirnya merekapun berhasil melaju ke partai puncak melawan D3 tingkat 2. Dalam partai puncak ini, terjadi pertandingan yang sangat sengit, bahkan sampai babak ke 2 skor masih imbang 1-1. akhirnya dilanjutkan dengan adu pinalti, dan mereka berhasil memenangkatnya dengan skor 3-2.

Dan kami pun berhasil mewawancarai salah satu pemainnya, yaitu Azfar Nasrullah.

“Kami persembahkan piala ini untuk yang sudah mendukung kami, khusus nya anak-anak kelas B, dan yang sudah memandang sebelah kepada kekuatan kami.” kata Azfar.

Dilanjutnya,”Insyaallah tahun depan akan kami pertahankan gelar sebagai sag juara ini, karena kami punya kemampuan, semangat, dan kerjakeras yang tinggi.

Demikianlah liputan seputar Pekan Olahraga Mahasiswa (POM) tahun ini.

Baca Selengkapnya ....

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA REAKSI PENGENDAPAN

Posted by Unknown 0 komentar

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

REAKSI PENGENDAPAN

Disusun untuk memenuhi salah satu tugas praktikum Kimia

Disusun oleh:

Kelompok 1

Ilham Maulana
1111E1003

D3 Analis Kesehataan ‘A’

SEKOLAH TINGGI ANALIS BAKTI ASIH BANDUNG

2011/2012

1. Hari / Tanggal : Jum’at /14 Oktober 2011

2. Judul : Reaksi Pengendapan

3. Tujuan : Mengelompokan jenis senyawa endapan

4. Prinsip Dasar : Reaksi Kimia

5. Teori Dasar :

Reaksi pengendapan merupakan reaksi yang salah satu produknya berbentuk endapan. Endapan terjadi karena zat yang terjadi tidak atau sukar larut didalam air atau pelarutnya. Tidak semua zat mengendap, sehingga reaksi pengendapan juga dipergunakan untuk identifikasi sebuah kation atau anion.Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat keluar dari larutan. Kelarutan (s) didefinisikan sebagai konsentrasi molar dari larutan-larutan jenuhnya. Kelarutan dipengaruhi oleh suhu dan ion-ion sejenis dalam larutan. Reaksi pengendapan itu adalah reaksi yang hasil akhirnya berupa pengendapan yang terdapat di dasar tabung reaksi.

contohnya:

            Dibawah ini disajikan beberapa reaksi pengendapan, sebagai tanda bahwa zat yang terjadi adalah endapan perhatikan tanda (s) solid, setelah indeks dari rumus kimianya.
AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq)
            Endapan yang terbentuk adalah endapan putih dari AgCl.
Pb(CH3COO)2(aq) + H2S → PbS(s) + 2 CH3COOH(aq)
Dari reaksi ini akan dihasilkan endapan yang berwarna hitam dari PbS.
            Reaksi kimia dikatakan atau berlangsung apabila salah satu hal berikut harus teramati yaitu reaksi tersebut menghasilkan gas, endapan, perubahan suhu dan perubahan warna. Reaksi kimia adalah suatu proses dimana zat-zat baru yaitu hasil reaksi, terbentuk dari beberapa zat aslinya, yang disebut pereaksi. Biasanya suatu reaksi kimia disertai oleh kejadian-kejadian fisis, seperti perubahan warna, pembentukan endapan, atau timbulnya gas.

Lambang-lambang yang menyatakan suatu reaksi kimia disebut persamaan kimia. Dalam penulisan persamaan reaksi diperlukan tiga langkah :

a. Nama-nama pereaksi dan hasil reaksi ditulis, hasilnya disebut sebuah

persamaan sebutan.

Contoh : nitrogen oksida + oksigen→ Nitrogen dioksida

b. Sebagai penggantin nama zat dipergunakan rumus-rumus kimia.

Hasilnya disebut persamaan kerangka.

Contoh : No + O2→No2

c. Persamaan kerangka kemudian di kesetimbangan, yang menghasilkan

persamaan kimia.

Contoh : 2No + O2→2 No2

Jenis – jenis reaksi kimia :

a. Pembakaran.

Pembakaran adalah suatu reaksi dimana suatu unsur atau senyawa bergabung dengan oksigen membentuk senyawa yang mengandung oksigen sederhana.

Contohnya : CO2, H2O dan SO2

C3 H8 (9) + 5O2(9)→3CO2 (9) + 4H2O (9)

2C6 H14 O4 (9) + 15O2→12Co2 (9) + 14H2O(9)

b. Penggabungan (sintetis) suatu reaksi dimana sebuah zat yang lebih kompleks terbentuk dari dua atau lebih zat yang lebih sederhana (baik unsur maupun senyawa).

2H2 (9) + O2 (9)→ 2H2O (9)

CO (9) + 2H2 (9)→ CH3OH (9)

c. Penguraian adalah suatu reaksi dimana suatu zat dipecah menjadi zat-

zat yang lebih sederhana

2Ag2O(p)→4Ag(p) + O2(9)

d. Penggantian (Perpindahan tanggal) adalah suatu reaksi dimana sebuah

unsur pindahan unsur lain dalam suatu senyawa.

Cu(p) + 2Ag+(ag)→CU2+(ag) + 2 Ag (p)

e. Metatesis (pemindahan tanggal) adalah suatu reaksi dimana terjadi

pertukaran antara dua reaksi.

AgNo3(ag)→NaCL(a g) →AgCL(p) + NaNO3(ag)

Jika terjadi reaksi kimia, dapat diamati tiga macam perubahan :

a. Perubahan Sifat

b. Perubahan Susunan

c. Perubahan Energi

6. Data Pengamatan :

	Ca²⁺	Zn²⁺	Cu²⁺	Ba²⁺	Ni²⁺	Mn²⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Pb²⁺
NaCl	Tidak berubah warna, warna bening dan tidak ada endapan	Tidak berubah warna, ada endapan sedikit	Berwarna bening kebiru-biruan, tidak ada endapan	Tidak berubah warna, dan ada endapan sedikit	Berubah warna menjadi kehijauan, tidak ada endapan	Tidak berubah warna, ada endapan sedikit	Tidak berubah warna, ada endapan sedikit	Tidak berubah warna dan tidak mengendap	Berubah warna menjadi kecoklatan, tidak ada endapan	Tidak berwarna, mengendap dan endapan warna putih
Na₂SO₄	Tidak ada perubahan.	Tidak ada perubahan warna, tidak ada endapan	Warna kebiru-biruan,tidak ada endapan	Berubah menjadi keruh, ada endapan	Berubah warna menjadi kehijau-hijauan, tidak ada endapan	Tidak ada perubahan, warna tetap bening	Tidak ada perubahan	Warna berubah menjadi biru, ada endapan	Warna berubah menjadi kecoklatan, tidak ada endapan	Tidak berubah warna, ada banyak endapan
KNO₃	Tidak perubahan.	Warna menjadi sedikit keruh	Warna kebiru –biruan, tidak ada endapan	Tidak ada perubahan	Berubah warna menjadi kehijau- hijauan, tidak ada endapan	Tidak ada endapan	Warna menjadi sedikit keruh	Warna menjadi kekuning- kuningan, ada endapan	Warna cokelat, ada endapan	Tidak ada endapan
NaPO₄	Tidak ada perubahan.	Warna menjadi sedikit keruh	Warna bening kebiru – biruan	Warna berubah menjadi sedikit putih susu, ada endapan.	Tidak ada perubahan	Tidak ada perubahan	Tidak ada perubahan	Warna menjadi putih kekuning- kuningan, ada endapan	Berubah warna menjadi kecokelat- cokelatan, tidak ada endapan	Berubah warna bening, ada endapan
Na₂CO₃	Berwarna putih susu, ada endapan	Berubah warna menjadi keputih-putihan, ada endapan	Warna menjadi biru, tidak ada endapan	Warna berubah menjadi putih susu dan lebih banyak endapan	Warna menjadi hijau pekat, ada endapan	Berubah warna menjadi putih, ada sedikit endapan	Warna menjadi putih, ada endapan	Berubah warna menjadi hijau pekat kebiru- biruan, ada endapan	Warna berubah menjadi cokelat pekat, tidak ada endapan	Tidak ada perubahan warna, ada endapan
NaOH	Warna menjadi keruh, ada endapan	Warna keputih-putihan, ada endapan.	Berwarna biru, ada endapan.	Warna keruh, ada endapan.	Warna berubah menjadi kehijau – hijauan, ada endapan.	Warna menjadi cokelat, banyak endapan.	Tidak ada perubahan.	Warna menjadi hijau kekuning- kuningan, ada endapan	Warna cokelat pekat, lebih banyak endapan	Tidak berubah warna, ada endapan
NH₄OH	Warna menjadi keruh,ada endapan	Warna keputih-putihan, ada endapan	Warna menjadi biru pekat	Warna keruh ada endapan	Warna berubah menjadi biru, ada endapan	Warna menjadi cokelat muda, ada endapan	Warna menjadi putih, ada endapan	Warna menjadi biru pekat, endapan banyak	Warna menjadi cokelat pekat, banyak endapan	Warna putih, banyak endapan

7. Reaksi : -

8. Kesimpulan :

Dari paparan dan pembahasan maka dapat disimpulkan :

· Reaksi kimia dikatakan berlangsung apabila salah satu hal teramati

diantaranya.

ü Reaksi tersebut menghasilkan gas

ü Reaksi tersebut menghasilkan perubahan suhu

ü Reaksi tersebut menghasilkan perubahan warna

· Reaksi kimia adalah suatu proses dimana zat-zat baru yaitu hasil reaksi

terbentuk dari beberapa zat aslinya yang disebut pereaksi.

· Reaksi kimia dibagi beberapa jenis diantaranya.

ü Pembakaran

ü Penggabungan

ü Penguraian

ü Pemindahan Tanggal

9. Pembahasan : -

Baca Selengkapnya ....

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA REAKSI PEMBENTUKAN / PERUBAHAN WARNA

Posted by Unknown 0 komentar

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

REAKSI PEMBENTUKAN / PERUBAHAN WARNA

Disusun untuk memenuhi salah satu tugas praktikum Kimia

Disusun oleh:

Ilham Maulana
1111E1003

D3 Analis Kesehataan (A)

SEKOLAH TINGGI ANALIS BAKTI ASIH

BANDUNG

2011/2012

1. Hari / Tanggal : Jum’at, 21 Oktober 2011

2. Judul : Reaksi Pembentukan/ Perubahan Warna

3. Tujuan : Untuk mengetahui perubahan warna yang terjadi didalam

larutan

4. Prinsip Dasar : Reaksi Kimia

5. Teori Dasar :

I. Pengertian Senyawa Kompleks

Titrasi kompleksometri adalah salah satu metode kuantitatif dengan memanfaatkan reaksi kompleks antara ligan dengan ion logam utamanya, yang umum di indonesia EDTA ( disodium ethylendiamintetraasetat/ tritiplex/ komplekson, dll ). Titrasi kompleksometri ini ada 3 macam, yaitu langsung, tidak langsung, dan substitusi. tergantung sifat zat yang akan ditentukan, misalnya calcium, maka indikator yang dipakai, pH dll akan berbeda, dalam titrasi kompleksometri juga. Titrasi kompleksometri meliputi reaksi pembentukan ion – ion kompleks ataupun pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan. Syaratnya mempunyai kelarutan tinggi.

Contohnya : kompleks logam dengan EDTA dan titrasi dengan merkuro nitrat dan perak sianida.

Reaksi pengkompleksan dengan suatu ion logam, melibatkan penggantian satu molekul pelarut atau lebih yang terkoordinasi, dengan gugus-gugus nukleofilik lain. Gugus-gugus yang terikat pada ion pusat, disebut ligan, dan dalam larutan air, reaksi dapat dinyatakan oleh persamaan:

M(H₂O)_n + L = M (H₂O)_(n-1) L + H₂O

Disini ligan (L) dapat berupa sebuah molekul netral atau sebuah ion bermuatan, dengan penggantian molekul-molekul air berturut-turut selanjutnya dapat terjadi, sampai terbentuk kompleks ML_n; n adalah bilangan koordinasi dari logam itu, dan menyatakan jumlah maksimum ligan monodentat yang dapat terikat padanya.

              Ligan dapat dengan baik diklassifikasikan atas dasar banyaknya titik-lekat kepada ion logam. Begitulah, ligan-ligan sederhana, seperti ion-ion halida atau molekul-molekul H₂O atau NH₃, adalah monodentat,  yaitu ligan itu terikat pada ion logam hanya pada satu titik oleh penyumbangan satu pasanagan-elektron-menyendiri kepada logam. Namun, bila molekul atau ion ligan itu mempunyai dua atom, yang masing-masing mempunyai satu pasangan elektron menyendiri, maka molekul itu mempunyai dua atom-penyumbang, dan adalah mungkin untuk membentuk dua ikatan-koordinasi dengan ion logam yang sama; ligan seperti ini disebut bidentat dan sebagai contohnya dapatlah diperhatikan kompleks tris(etilenadiamina) kobalt(III), [Co(en)₃]³⁺. Dalam kompleks oktahedral berkoordinat-6 (dari) kobalt(III), setiap molekul etilenadiamina bidentat terikat pada ion logam itu melalui pasangan elktron menyendiri dari kedua ataom nitrogennya. Ini menghasilkan terbentuknya tiga cincin beranggota-5, yang masing-masing meliputi ion logam itu; proses pembentukan cincin ini disebut penyepitan (pembentukan sepit atau kelat).
              Ligan multidentat mengandung lebih dari dua atom-koordinasi per molekul, misalnya asam 1,2-diaminoetanatetraasetat (asam etilenadiaminatetraasetat, EDTA) yang mempunyai dua atom nitrogen-penyumbang dan empat atom oksigen-penyumbang dalam molekul, dapat merupakan heksadentat.
              Spesi-spesi yang lompleks itu tak mengandung lebih dari satu ion logam, tetapi pada kondisi-kondisi yang sesuai, suatu kompleks binuklir, yaitu kompleks yang mengandung dua ion logam, atau bahkan suatu komleks polinuklir, yang mengansung lebih dari dua ion logam, dapat terbentuk. Begitulah, interaksi antar ion Zn²⁺dan Cl^- dapat menimbulkan pembentukan kompleks binuklir, misalnya [Zn₂Cl₆]2- disamping spesi seederhana seperti ZnCl₃^- dan ZnCl₄^2-. Pembentukan kompleks binuklir dan polinuklir jelas akan lebih diuntungkan oleh konsentrasi yang tinggi ion logam itu; jika yang terakhir ini berada sebagai konstitusi runutan dari larutan, kompleks-kompleks polinuklir sangat kecil kemungkinannya akan terbentuk.

II. Redoks

Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.

Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana(CH₄), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan transfer elektron yang rumit.

Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut:

Reduksi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion
Oksidasi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.

Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).

III. Asam

Asam itu asal ya dari bahasa latin, yaitu denfan ktaacidus yang artinya masam. Asam menurut Arrhenius adalah senyawa yang menghasilkan ion hidrogen ketika larut dalam pelarut air. Kekuatan asam ditentukan oleh banyak-sedikitnya ion hidrogen yang dihasilkan. Semakin banyak ion H+ yang dihasilkan, semakin kuat sifat asamnya.

1. Sifat asam

Suatu zat dapat dikatakan asam apabila zat tersebut memiliki sifat-sifat sebagai berikut.
a.    Memiliki rasa asam/masam/kecut jika dikecap.
b.    Menghasilkan ion H+ jika dilarutkan dalam air.
c.    Memiliki pH kurang dari 7 (pH < 7).
d.    Bersifat korosif, artinya dapat menyebabkan karat pada logam.
e.    Jika diuji dengan kertas lakmus, mengakibatkan perubahan warna sebagai
berikut.

2. Pengelompokan asam

Berdasarkan kekuatannya, asam itu terbagi menjadi dua kelompok, yaitu:
a. Asam kuat, yaitu asam yang banyak menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (asam yang terionisasi sempurna dalam larutannya).
b. Asam lemah, adalah asam yang sedikit menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (hanya terionisasi sebagian).

3.      Karakteristik basa
Suatu zat dapat dikatakan basa jika zat tersebut punya sifat sebagai berikut.
a.   Rasanya itu Pahit dan terasa licin pada kulit.
b.   Apabila dilarutkan dalam air zat tersebut akan akan menghasilkan ion OH”.
c.   Memiliki pH di atas 7 (pH > 7).
d.    Bersifat elektrolit.
e.    Jika diuji menggunakan kertas lakmus akan memberikan hasil sebagai berikut.

IV. Basa

Basa kalu menurut Arrhenius ialah senyawa yang terlarut dalam air yang sudah menghasilkan ion hidroksida (OH). Semakin banyaknya jumlah ion OH yang dihasilkan, maka semakin kuat lah sifat basanya. Basa juga dapat menetralisasikan asam (H+) dan menghasilkan air (H20)

a) Pengelompokan basa

Berdasarkan kemampuan melepaskan ion OH”, basa dapat terbagi menjadi 2 yaitu :
a. Basa kuat, yaitu basa yang bisa menghasilkan ion OH dalam jumlah yang besar. Basa kuat biasanya disebut dengan istilah kausatik. Contohnya kayak Natrium hidroksida, Kalium hidroksida, dan Kalsium hidroksida.
b. Sedangkan Basa lemah, yaitu basa yang bisa menghasilkan ion OH” dalam jumlah kecil.Contohnya kayak ammonia.

V. Garam

Garam ialah zat senyawa yang telah disusun oleh ion positif (anion) basa dan ion negatif (kation) asam. Jika asam dan basa tepat habis bereaksi maka reaksinya disebut reaksi penetralan (reaksi netralisasi)

karakteristik dari garam.
1.    Memiliki titik lebur yang tinggi.
2.    Merupakan senyawa ionik dengan ikatan kuat.
3.    Dalam bentuk leburan atau larutan dapat menghantarkan listrik.
4.    Sifat larutannya dapat berupa asam, basa, atau netral. Sifat ini tergantung dari jenis asam/basa kuat pembentuknya.

Secara umum, proses pembentukan garam dirumuskan sebagai berikut.
Asam + Basa Garam + Air

6. Data Pengamatan :

a. Alat:

· Pipet tetes

· Tabung reaksi

· Rak tabung

· Botol penyemprot Aquadest

b. Bahan:

· Larutan Fe₂(SO₄)₃/ Fe³⁺

· Larutan KCNS

· Larutan K₄Fe(CN)₆

· Larutan K₂CrO₄

· Larutan H₂SO4

· Larutan I₂

· Larutan Na₂S₂O₃

· Larutan KI

· Larutan CuSO₄

· Larutan KMnO₄

· Larutan H₂SO₄

· Larutan (NH₄)₂C₂O₄

· Larutan FeSO₄/ Fe²⁺

· Larutan K₂Cr₂O₇

· Larutan KIO₃

· Larutan MnSO₄

· Larutan K₂SO₄

· Larutan K₃Fe(CN)₆

c. Cara kerja:

· Tabung reaksi disiapakn untuk masing-masing pereaksi yang sudah di bersihkan dengan aquadest lalu keringkan.

· Lihat warna larutan yang akan dimasukkan kedalam tabung reaksi.

· 5 tetes pereaksi di masukan kedalam masing-masing tabung reaksi.

· Tetesi masing-masing tabung yang sudah diberi pereaksi 5 tetes dengan larutan yang sudah disiapkan.

· Masing-masing tabung amati, apakah berubah warna.

· Catat hasil pengamatan.

d. Hasil pengamatan:

a. Fe₂(SO₄)₃ / Fe³⁺ direaksikan dengan KCNS

Kuning Tidak ada warna Merah darah

b. Fe₂(SO₄)₃direaksikan dengan K₄Fe(CN)₆

Kuning Kuning Biru hijau

c. K₂CrO₄ direaksikan dengan H₂SO₄

Kuning tidak ada warna orange

d. I₂ direaksikan dengan Na₂S₂O₃

Kuning tidak ada warna Tidak ada warna

e. KI direaksikan dengan CuSO₄

Tidak ada warna Biru Putih kecoklatan

f. KMnO₄ + H₂SO₄ direaksikan dengan (NH₄)₂C₂O₄

Ungu + Tidak ada warna Tidak ada warna Tidak ada warna

g. KMnO₄ + H₂SO₄ direaksikan dengan FeSO₄

Ungu + Tdak ada warna Hijau Kuning

h. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄direaksikan dengan FeSO₄

Kuning + Tidak ada warna Hijau Kuning

i. KIO₃ + H₂SO₄direaksikan dengan KI

Tidak ada warna + Tidak ada warna Cokelat

j. FeSO₄direaksikan dengan K₃Fe(CN)₆

Hijau Orange Biru pekat

7. Reaksi :

a. Fe³⁺(SO₄)₃ 2Fe³⁺+ 3SO₄^2-

Fe³⁺+ 6KSCN Fe(SCN)₆^3-+ 6K⁺

Kuning + Tidak ada warna Merah darah

b. Fe³⁺+ K₄Fe(CN)₆ KFe[Fe(CN)₆] + 3K⁺

Kuning + Kuning Biru hijau

c. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ K₂Cr₂O₇+ H₂O + K₂SO₄

Kuning + Tidak ada warna Orange

d. I₂+ 2Na₂S₂O₃ 2NaI + Na₂S₄O₆

Kuning + Tidak ada warna Tidak ada warna + Tidak ada warna

e. 4KI + 2CuSO₄ 2CuI + I₂+ 2K₂SO₄

Tidak ada warna + Biru Putih + Cokelat + Tidak ada warna

f. 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 5(NH₄)₂C₂O₄ 2MnSO_{4 +}10CO₂+ 5(NH₄)₂SO₄ + K₂SO₄

Ungu + Tidak ada warna + Tidak ada warna Tidak ada warna

g. 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + K₂SO₄

Ungu + Tidak ada warna + Hijau Kuning

h. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄+ FeSO₄ Cr₂(SO₄)₃ +Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

Orange + Tidak ada warna + Hijau Hijau + Kuning

i. 2KIO₃ + 6H₂SO₄+ 10 KI 6I₂ + K₂SO₄ + 6H₂O

Tidak Ada warna cokelat

j. FeSO₄+ K₃Fe(CN)₆ KFe[Fe(CN)₆] + K₂SO₄

Hijau + Orange Biru pekat

8. Kesimpulan :

Reaksi kimia dikatakan atau berlangsung apabila salah satu hal berikut harus teramati yaitu reaksi tersebut menghasilkan:

· gas,

· endapan,

· perubahan suhu dan

· perubahan warna.

Berdasarkan percobaan praktikum yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa tidak semua larutan logam maupun non logam diatas bila dicampurkan dengan larutan lainnya mengalami reaksi kimia atau perubahan warna.

Baca Selengkapnya ....